Question

2.Куди зміститься хімічна рівновага в системі: CO2(г) + H2(г) CO (г) + H2O (г) - Q коли: а) підвищити температуру; б) знизити тиск; в) збільшити концентрацію вуглекислого газу.

Answer 1

Ответ:

а) вправо( в сторону продуктів)

б) не зміниться( тиск не впливає)

в)вправо( в сторону продуктів)

Объяснение:

Answer 2

Хімічна рівновага в даній системі залежить від температури, тиску та концентрацій реагентів і продуктів. Давайте розглянемо кожну зміну окремо:

а) Підвищення температури: Підвищення температури зазвичай сприяє реакціям, які поглинають тепло (екзотермічним реакціям). У вашій реакції формування CO і H2O є екзотермічними, тобто вони виділяють тепло. Тому, підвищивши температуру, ви сприяєте утворенню більше CO і H2O, і хімічна рівновага буде зсуватися в бік продуктів (праворуч). Таким чином, Q буде збільшуватися.

б) Зниження тиску: Зниження тиску зазвичай сприяє реакціям, які збільшують кількість молекул газів на одиницю об'єму, оскільки це спричиняєся зменшенню об'єму системи. Ваша реакція включає гази, і зниження тиску підвищить кількість молекул газів у системі. Це зсуне хімічну рівновагу в бік продуктів (праворуч) і збільшить значення Q.

в) Збільшення концентрації вуглекислого газу (CO2): Збільшення концентрації одного з реагентів, у цьому випадку CO2, зазвичай зміщує хімічну рівновагу в бік продуктів, щоб збалансувати концентрації. Таким чином, збільшення концентрації CO2 сприяє утворенню більше продуктів (CO і H2O), і значення Q збільшиться.

Отже, в усіх трьох випадках (підвищення температури, зниження тиску і збільшення концентрації CO2) хімічна рівновага буде зсуватися в бік продуктів, і значення Q збільшиться.