Question

Сгорело 7 г оксида алюминия рассчитайте обьем кислорода вступившего в реакцию помогите!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  7 г                  Х л

  4Al       +       3O2      =     2Al2O3

n=4 моль          n=3 моль

М=27 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=108 г             V = 67,2 л

7 г  Al   -   Х л  О2

108 г Al -  67,2 л О2

V(O2) = 7 * 67,2 / 108 = 4,3 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать знание мольных соотношений в химических реакциях.

Сначала давайте напишем уравнение реакции горения оксида алюминия (Al₂O₃):

4 Al₂O₃ + 3 O₂ → 8 Al + 6 O₂

Из этого уравнения видно, что для каждых 4 моль оксида алюминия (Al₂O₃), которые сгорели, требуется 3 моля молекулярного кислорода (O₂).

Поскольку у нас есть 7 г оксида алюминия, давайте сначала переведем массу оксида алюминия в моли. Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) равна приблизительно 101,96 г/моль.

Масса Al₂O₃ = 7 г Молярная масса Al₂O₃ = 101,96 г/моль

Теперь можно найти количество молей оксида алюминия:

Моли Al₂O₃ = Масса Al₂O₃ / Молярная масса Al₂O₃ Моли Al₂O₃ = 7 г / 101,96 г/моль ≈ 0,0685 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Al₂O₃ требует 3 моль кислорода (O₂). Таким образом, для 0,0685 моль Al₂O₃ потребуется:

Количество молей O₂ = 0,0685 моль Al₂O₃ × (3 моль O₂ / 4 моль Al₂O₃) ≈ 0,0514 моль O₂

Теперь мы знаем количество молей кислорода (O₂), которое участвовало в реакции. Для расчета его объема при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон идеальных газов:

V = n * V_m

Где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• V_m - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равный 22,4 л/моль

Теперь мы можем найти объем кислорода:

V(O₂) = 0,0514 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,15 л

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 1,15 литра при нормальных условиях.