Question

Задача. 21г пропену прореагувало з бромом. Утворилось 80г дибромпропану. Обчисліть відносний вихід за масою продукту реакції.

Answer 1

Ответ:

21 г. Х

C3H6+Br2=C3H6Br2

42. 202

Х=101 г

101г-100%

80г-Х%

Х=79,2%

Answer 2

Спершу, давайте знайдемо молекулярну масу дибромпропану (C3H6Br2), складається з трьох вуглецевих атомів, шести водневих атомів і двох бромних атомів.

Молекулярна маса вуглецю (C) ≈ 12.01 г/моль Молекулярна маса водню (H) ≈ 1.01 г/моль Молекулярна маса брому (Br) ≈ 79.90 г/моль

Молекулярна маса дибромпропану: Маса вуглецю: 3 * 12.01 г/моль = 36.03 г/моль Маса водню: 6 * 1.01 г/моль = 6.06 г/моль Маса брому: 2 * 79.90 г/моль = 159.80 г/моль

Загальна молекулярна маса дибромпропану: 36.03 г/моль + 6.06 г/моль + 159.80 г/моль = 201.89 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу дибромпропану, яка утворилася: Маса дибромпропану = 80 г

Відносний вихід за масою продукту реакції визначається як відношення маси отриманого продукту до теоретично можливої маси за повної конверсії вихідного реагенту. У даному випадку, вихідним реагентом був пропен (C3H6), тому маса теоретично можливого дибромпропану обчислюється, виходячи з маси пропену:

Молекулярна маса пропену (C3H6): Маса вуглецю: 3 * 12.01 г/моль = 36.03 г/моль Маса водню: 6 * 1.01 г/моль = 6.06 г/моль

Загальна молекулярна маса пропену: 36.03 г/моль + 6.06 г/моль = 42.09 г/моль

Тепер ми можемо обчислити теоретично можливу масу дибромпропану: Теоретично можлива маса дибромпропану = 42.09 г/моль * кількість молів пропену

Кількість молів пропену обчислюється, ділячи масу пропену на його молекулярну масу: Кількість молів пропену = 21 г / 42.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Теоретично можлива маса дибромпропану = 42.09 г/моль * 0.499 моль ≈ 20.98 г

Відносний вихід за масою продукту реакції: Відносний вихід = (Маса отриманого продукту / Теоретично можлива маса) * 100% Відносний вихід = (80 г / 20.98 г) * 100% ≈ 381.07%

Отже, відносний вихід за масою продукту реакції приблизно 381.07%. Це може бути зумовлено деякими систематичними помилками в експерименті або неповною конверсією вихідного реагенту.