Question

Найдите массу и количество железа, полученного реакцией 16 г оксида железа (III) с алюминием.х​

Answer 1

Ответ:

m (железа)-11,2г

n(железа)-0,1моль

Answer 2

Реакция между оксидом железа (III) и алюминием выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль молекул Fe2O3 реагируют с 2 моль молекул Al, образуя 2 моль молекул железа (Fe) и 1 моль молекул оксида алюминия (Al2O3).

Сначала найдем мольную массу Fe2O3 и Al:

• Мольная масса Fe2O3 = (2 * Масса Fe + 3 * Масса O) = (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 159.7 г/моль

• Мольная масса Al = 26.98 г/моль

Теперь у нас есть 16 г Fe2O3. Давайте найдем количество молей Fe2O3 в этой массе:

Моль Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Мольная масса Fe2O3 Моль Fe2O3 = 16 г / 159.7 г/моль ≈ 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль Fe2O3 соответствуют 2 моль железа (Fe). Таким образом, у нас получится такое же количество молей железа:

Моль Fe = 0.1 моль

Теперь мы знаем количество молей железа, и мы можем найти его массу, используя мольную массу Fe:

Масса Fe = Моль Fe * Мольная масса Fe Масса Fe = 0.1 моль * 55.85 г/моль = 5.585 г

Итак, масса железа, полученного из реакции 16 г оксида железа (III) с алюминием, составляет примерно 5.585 г.