Question

Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100г хлорида железа(II) ДАЮ 30 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2):

2KOH + FeCl2 -> 2KCl + Fe(OH)2

Теперь определим массы реагентов, используемых в реакции:

• Масса гидроксида калия (KOH) = 150 г
• Масса хлорида железа(II) (FeCl2) = 100 г

Для определения массы осадка (Fe(OH)2), сначала определим его количество, а затем найдем массу.

Согласно уравнению реакции, соотношение между KOH и Fe(OH)2 равно 2:1. Это означает, что для каждых 2 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)2.

1 моль KOH = 56 г (молярная масса KOH) 1 моль Fe(OH)2 = 89,86 г (молярная масса Fe(OH)2)

Теперь определим количество молей KOH и Fe(OH)2:

• Моль KOH = 150 г / 56 г/моль ≈ 2,68 моль
• Моль Fe(OH)2 = 2,68 моль / 2 = 1,34 моль (согласно уравнению реакции)

Теперь мы знаем количество молей Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции. Теперь найдем массу Fe(OH)2:

Масса Fe(OH)2 = количество молей Fe(OH)2 × молярная масса Fe(OH)2 Масса Fe(OH)2 = 1,34 моль × 89,86 г/моль ≈ 120,47 г

Итак, масса осадка Fe(OH)2, который образовался при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100 г хлорида железа(II), составляет около 120,47 г.