Question

Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 30 л. метана (СН4) , если образуется углекислый газ и вода. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  30 л                  Х л

  CH4    +             2O2    =    CO2    +    2H2O

n=1 моль               n=2 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л              V = 44,8 л

30 л  СН4   -  Х л  О2

22,4 л  СН4 - 44,8 л  О2

V(O2) = 30 * 44,8 / 22,4 = 60 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 30 литров метана (CH4), мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула метана (CH4) реагирует с двумя молекулами кислорода (O2) и образует одну молекулу углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь давайте вычислим, сколько молекул метана находится в 30 литрах:

1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 30 литров метана можно преобразовать в моли:

30 л / 22,4 л/моль ≈ 1,34 моль метана (CH4)

Теперь мы знаем, что у нас есть 1,34 моль метана. По уравнению реакции видно, что каждый моль метана требует 2 моль кислорода. Таким образом, нам нужно:

1,34 моль CH4 * 2 моль O2/моль CH4 = 2,68 моль кислорода (O2)

Теперь мы можем выразить это в литрах. 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает также 22,4 литра:

2,68 моль O2 * 22,4 л/моль = 60 литров кислорода (O2)

Итак, для сжигания 30 литров метана требуется 60 литров кислорода.