Question

У пробірку налийте 2мл розчину солі барій (||) нітрату та долийте трохи розчину сульфатної кислоти.Що спостерігається в пробірці?поясніть чому це відбувається.напишіть рівняння реакцій у молекулярній та повній і скороченій йонних формах ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При зливанні 2 мл розчину солі барій нітрату з сульфатною кислотою відбувається реакція йонного обміну: йони барію з'єднуються з сульфат-йонами і випадає осад барій сульфат, це свідчить про те, що в розчині йони барію та сульфат-йони не можуть одночасно існувати, в пробірці утворився осад білого кольору.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Answer 2

При змішуванні розчинів солі барію (II) нітрату (Ba(NO3)2) і сульфатної кислоти (H2SO4) в пробірці відбувається хімічна реакція між іонами барію і сульфату. У результаті утворюється білий осад барій сульфату (BaSO4), який можна спостерігати в пробірці.

Рівняння реакції у молекулярній формі: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Рівняння реакції у повній йонній формі: Ba2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) -> BaSO4(s) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)

Рівняння реакції у скороченій йонній формі: Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) -> BaSO4(s)

У цій реакції йони барію (Ba2+) з іонами сульфату (SO4^2-) утворюють нерастворний барій сульфат (BaSO4), який випадає у вигляді білого осаду. Це відбувається через зміну розчинності солі у результаті реакції іонів утворених з реагентів.

Таким чином, при змішуванні розчину солі барію (II) нітрату і розчину сульфатної кислоти утворюється білий осад барій сульфату (BaSO4), який можна спостерігати в пробірці.