Question

Подберите коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) N2 + H2 = NH3 б) Ca + НСl = CaCl2 + H2 в) Fe2 O3 + H2 = Fe + H2 O г) FeСl2 + КМnO4 + HCl → FeСl3 + Мn Cl2 + KCl + Н2 O

Answer 1

Объяснение:

N2+3H2=2NH3

N2(0)+6e=2N(-3). 1. в-ие

ок-ль

H2(0)-2e=2H(+). 3. ок-ие

в-ль

Ca+2HCl=CaCl2+H

Ca(0)-2e=Ca(+2). 1. ок-ие

в-ль

2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие

ок-ль

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Fe(+3)+3e=Fe(0). 2. в-ие

ок-ль

H2(0)-2e=2H(+). 3. ок-ие

в-ль

5FeCl2+KMnO4+8HCl=5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O

Fe(+2)-1e=Fe(+3). 5. ок-ие

в-ль

Mn(+7)+5e=Mn(+2). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из реакций и определим коэффициенты, а также окислитель и восстановитель для каждой из них с помощью метода электронного баланса:

а) N2 + H2 → NH3 Для начала, определим, какие атомы претерпевают окисление и восстановление: В N2 атомы азота имеют нулевой степень окисления, в NH3 атом азота имеет степень окисления -3, а в H2 водорода -1. Заметим, что азот окисляется, а водород восстанавливается. Теперь выразим это в уравнении:

N2: 0 → -3 (окисление) - потребуется 3 электрона на атом азота. H2: 0 → +1 (восстановление) - будет отдано 2 электрона на каждый атом водорода.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение с учетом электронного баланса: N2 + 3H2 → 2NH3 Окислитель: N2 Восстановитель: H2

б) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 В Ca степень окисления равна 0, в HCl водород имеет степень окисления +1, а в CaCl2 степень окисления водорода также равна +1. Теперь выразим это в уравнении:

Ca: 0 → +2 (окисление) - будет отдано 2 электрона на атом кальция. HCl: +1 → +1 (не изменяется) - не меняется степень окисления хлора, поэтому не участвует в реакции по электронному балансу.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Окислитель: Ca Восстановитель: H2

в) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В Fe2O3 степень окисления железа равна +3, в H2 степень окисления водорода -1, а в Fe степень окисления железа равна 0. Теперь выразим это в уравнении:

Fe2O3: +3 → 0 (восстановление) - будет отдано 3 электрона на каждый атом железа. H2: -1 → 0 (окисление) - будет получено 2 электрона на каждый атом водорода.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Окислитель: Fe2O3 Восстановитель: H2

г) FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O Для начала определим степень окисления каждого элемента: В FeCl2 степень окисления железа равна +2, в KMnO4 степень окисления марганца +7, в HCl водорода +1, в FeCl3 степень окисления железа +3, в MnCl2 степень окисления марганца +2, в KCl -1, и в H2O степень окисления водорода +1.

Теперь выразим это в уравнении:

FeCl2: +2 → +3 (окисление) - будет отдано 1 электрон на каждый атом железа. KMnO4: +7 → +2 (восстановление) - будет получено 5 электронов на каждый атом марганца.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение с учетом электронного баланса: 5FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 5FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Окислитель: KMnO4 Восстановитель: FeCl2

Таким образом, мы сбалансировали указанные реакции методом электронного баланса и определили окислителя и восстановителя для каждой из них.