Question

Срочно,помогите. Сероводород пропустили через 30 %-ый раствор азотной кислоты массой 300г. Определите объём оскида азота(2)

Answer 1

Дано:

m (HNO₃) = 300 г;

ω (HNO₃) = 30 %.

Найти:

V (NO) — ?

Решение:

Задача решалась по формулам

‣ ω (в-ва) = m (в-ва) ÷ m (р-ра) · 100 % ;

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль) ;

‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + 2HNO3 -> 3H2O + 2NO

Из уравнения видно, что 1 моль H2S реагирует с 2 молью HNO3, образуя 2 моля NO (оксид азота(II)).

1. Найдем количество молей H2S в 300 г 30%-го раствора. Сначала определим массовую долю H2S в растворе:

Массовая доля H2S = (масса H2S / масса раствора) * 100% Массовая доля H2S = (0.30 * 300 г) / 300 г = 0.30 * 100% = 30%

Теперь определим количество молей H2S:

Масса молекулы H2S = 2 г/моль (2*1 г/моль за водород + 32 г/моль за серу) Количество молей H2S = (масса H2S / масса молекулы H2S) = (0.30 * 300 г) / 34 г/моль ≈ 2.647 моль

2. Так как каждый моль H2S даёт 2 моля NO (согласно уравнению реакции), то:

Количество молей NO = 2 * количество молей H2S = 2 * 2.647 моль ≈ 5.294 моль

3. Теперь мы можем найти объём NO при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для NO в стандартных условиях R = 0.0821 латм/(мольК).

T = 273 K (0°C в Кельвинах)

Используем уравнение:

V = (n * R * T) / P

V = (5.294 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм ≈ 117.65 л

Объем оксида азота(II) (NO), образовавшегося при реакции, составляет примерно 117.65 л.