Question

Сероводород пропустили через 30 %-ый раствор азотной кислоты массой 300г. Определите объём оскида азота(2)

Answer 1

Дано:

m (HNO₃) = 300 г;

ω (HNO₃) = 30 %.

Найти:

V (NO) — ?

Решение:

Задача решалась по формулам

‣ ω (в-ва) = m (в-ва) ÷ m (р-ра) · 100 % ;

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль) ;

‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать знание о том, как происходит реакция между сероводородом (H2S) и азотной кислотой (HNO3) и затем рассчитать объем азота (N2O), который образуется в результате этой реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

H2S + 4HNO3 -> 2H2O + 4NO2 + S

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода (H2S) реагирует с 4 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 4 моля диоксида азота (NO2). Таким образом, соотношение между молью H2S и молью NO2 равно 1:4.

Сначала найдем количество молей H2S, которое мы использовали. Масса H2S составляет 300 г, и у нас есть 30% раствор H2S, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г H2S. Следовательно, масса H2S в данном случае равна:

0.30 * 300 г = 90 г H2S

Теперь найдем количество молей H2S:

Масса H2S / молярная масса H2S = 90 г / 34 г/моль ≈ 2.647 моль H2S

Теперь, зная соотношение 1:4 между H2S и NO2, мы можем найти количество молей NO2:

2.647 моль H2S * 4 = 10.588 моль NO2

Теперь перейдем к объему диоксида азота (NO2). Мы знаем, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, объем NO2 можно рассчитать следующим образом:

10.588 моль * 22.4 л/моль = 237.61 литра NO2

Итак, объем диоксида азота (NO2), образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 237.61 литра.