Question

Составьте электронный баланс к уравнению реакции оксида серы (IV) с кислородом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. прошууу

Answer 1

Ответ:

2,1,2

Подробнейшее Объяснение во вложении. Красное не писать. Это объяснение для вас.

Answer 2

Уравнение реакции оксида серы (IV) с кислородом выглядит следующим образом:

SO₂ + O₂ → SO₃

Давайте определим окислитель и восстановитель в этой реакции.

1. Оксид серы (IV), SO₂, имеет серу в состоянии окисления +4.
2. В молекуле кислорода (O₂) кислород также находится в своем стандартном состоянии окисления, которое равно 0.
3. В продукте, SO₃, сера имеет состояние окисления +6.

Из этой информации видно, что сера в оксиде серы (IV) окислена и должна быть восстановлена до состояния +6. Кислород, с другой стороны, окисляется до более высокого состояния окисления.

Теперь давайте сбалансируем реакцию, используя метод электронного баланса:

1. Начнем с оксида серы (IV), SO₂:

SO₂ → SO₃

2. Определим изменение состояния окисления для серы. Она идет с +4 до +6, что означает потерю 2 электронов.

Теперь добавим кислород:

3. Добавим кислород на левую сторону реакции:

SO₂ + O₂ → SO₃

4. Определим изменение состояния окисления для кислорода. Он идет с 0 до -2 (в SO₂) и -2 до 0 (в O₂), что означает получение 4 электронов на каждой стороне.

Теперь сбалансируем изменение состояния окисления, умножив SO₂ на 2 и O₂ на 2:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Теперь реакция сбалансирована с учетом электронного баланса. Окислитель - SO₂, восстановитель - O₂.