Question

Сколько граммов осадка получится при пропускании через гидроксид кальция оксида углерода (IV) полученного при действии раствора соляной кислоты на 25г карбоната натрия Помогите срочно пожалуйста ​

Answer 1

_____________________________________________

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество оксида углерода (IV), которое образуется при действии соляной кислоты на 25 г карбоната натрия, а затем вычислить количество осадка гидроксида кальция, образующегося при реакции между полученным оксидом углерода и гидроксидом кальция.

1. Рассмотрим сначала реакцию образования оксида углерода (IV) из карбоната натрия и соляной кислоты:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль оксида углерода (IV) (CO2).

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса 25 г карбоната натрия содержит:

моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 25 г / 106 г/моль ≈ 0.236 моль Na2CO3

Так как соотношение между Na2CO3 и CO2 в реакции 1:1, то образуется тоже количество молей оксида углерода (IV):

моль CO2 = 0.236 моль

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Теперь вычислим массу CO2:

масса CO2 = моль CO2 * молярная масса CO2 = 0.236 моль * 44 г/моль ≈ 10.38 г CO2

2. Далее, рассмотрим реакцию образования осадка гидроксида кальция (Ca(OH)2) из CO2 и Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3.

Мольная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Теперь вычислим массу CaCO3, которая образуется из CO2:

масса CaCO3 = моль CO2 * молярная масса CaCO3 = 0.236 моль * 100 г/моль ≈ 23.6 г CaCO3

Таким образом, при реакции 25 г карбоната натрия с соляной кислотой образуется около 23.6 г гидроксида кальция (Ca(OH)2) в виде осадка.