Question

Заполните таблицу. Определите процесс по схеме и объясните его с точки зрения перехода электронов. СХЕМА ПРОЦЕСС〖Fe〗^(+3)+e ̅→〖Fe〗^(+2) 〖Zn〗^0-e ̅→〖Zn〗^(+2)​

Answer 1

Ответ:

Fe(+3) + e --> Fe(+2) - восстановительная реакция.

Zn(0)-e --> Zn(+2) - окислительная реакция.

Answer 2

Ваша схема представляет два разных электрохимических процесса:

1. Процесс окисления железа (Fe) с ионом Fe^(+3) до Fe^(+2):

   • Уравнение реакции: Fe^(+3) + e^(-) → Fe^(+2)
   • Описание: В данном процессе происходит потеря электрона (e^(-)) атомом железа (Fe^(+3) становится Fe^(+2)). Это происходит в результате окисления железа, где Fe^(+3) теряет один электрон, чтобы достичь более низкой степени окисления.

2. Процесс окисления цинка (Zn) с нейтрального состояния (Zn^0) до иона Zn^(+2):

   • Уравнение реакции: Zn^0 - e^(-) → Zn^(+2)
   • Описание: В данном процессе также происходит потеря электрона (e^(-)) атомом цинка (Zn^0 становится Zn^(+2)). Это происходит в результате окисления цинка, где Zn^0 теряет два электрона, чтобы достичь более высокой степени окисления.

Оба эти процесса можно объяснить с помощью концепции перехода электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента в результате окисления (потеря электронов) и восстановления (получение электронов). В данном случае, железо и цинк окисляются, потеряя электроны, а электроны переходят на ионы железа и цинка, чтобы снизить их степени окисления.