Question

Рассчитай массу диоксида углерода, образовавшегося при сжигании 1 м3 природного газа с массовой долей метана 89,6% при нормальных условиях. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж)

Answer 1

Ответ: мне немного стыдно,что я неправильно ответила в собственном уроке,так что на.

Объяснение: я ничего не понялааааа.

Answer 2

Для расчета массы диоксида углерода (CO2), образовавшегося при сжигании 1 м^3 природного газа с массовой долей метана 89,6%, сначала найдем количество метана в этом газе, а затем используем уравнение реакции сгорания для определения количества CO2.

1. Найдем количество метана в 1 м^3 природного газа с массовой долей метана 89,6%. Предположим, что общая масса природного газа в 1 м^3 равна 1 кг (1000 г). Тогда масса метана в этом газе составляет 0,896 * 1000 г = 896 г.

2. Теперь используем уравнение реакции сгорания метана для определения количества CO2, образующегося при его сжигании:

CH4(г) + 2O2(г) -> CO2(г) + 2H2O(ж)

Мольное соотношение между метаном (CH4) и CO2 в данной реакции равно 1:1. Это означает, что 896 г метана будет соответствовать 896 г CO2.

Таким образом, масса диоксида углерода (CO2), образовавшегося при сжигании 1 м^3 природного газа с массовой долей метана 89,6%, составляет 896 г.