Question

Визначте який об'єм за нормальних умов займають 2моль сірководню H2Sз розв'язком​

Answer 1

Объяснение:

Дано

n(H2S)=2 моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(H2S)

V(H2S)=Vm*n=22,4 * 2 =44,8 л

Answer 2

Об'єм газу під нормальними умовами (0°C і 1 атмосферний тиск) можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

V = (n * R * T) / P,

де:

• V - об'єм газу (в літрах),
• n - кількість молей газу,
• R - газова стала (приблизно 0.0821 л * атм / (моль * К)),
• T - температура в кельвінах (0°C = 273.15 K),
• P - тиск (в атмосферах).

У вас є 2 молі сірководню (H2S). Температура повинна бути переведена в кельвіни: 0°C + 273.15 K = 273.15 K. Тиск під нормальними умовами 1 атмосфера.

Підставимо ці значення в формулу:

V = (2 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 44.61 л.

Отже, 2 молі сірководню займають приблизно 44.61 літра об'єму під нормальними умовами.