Question

Решиите задачу: W(C) = 77,42% W(H) = 7.53% W(N) = 15.05% Найти: формулу вещества

Answer 1

Ответ:

Пусть масса вещества  = 100 гр

тогда; m(C) = 77.42 g

           m(H) = 7.53 g

            m(N) = 15.05 g

M(C) = 12 g/mol

M(H) = 1 g/mol

M(N) = 14 g/mol

n(C)  = m/M = 77.42 / 12 = 6.45 mol

n(H) = m/M = 7.53 mol

n(N) = m/M = 15.05 / 14 = 1.075 mol

n(C) : n(H) : n(N) = 6.45 : 7.53 : 1.075

Теперь все числа делим на наименьшее

n(C) : n(H) : n(N) =  6 : 7 : 1

C6H7N

Формула данного вещества такова C6H5NH2 - АНИЛИН

ответ C6H5NH2 - АНИЛИН

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения формулы вещества на основе заданных процентных соотношений масс элементов (углерода, водорода и азота), мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Предположим, что у нас есть 100 граммов вещества (это позволит нам работать с процентами как с граммами).

2. Сначала найдем массу каждого элемента в этом веществе, используя заданные проценты:

• Масса углерода (C) = 77.42% от 100 г = 77.42 г
• Масса водорода (H) = 7.53% от 100 г = 7.53 г
• Масса азота (N) = 15.05% от 100 г = 15.05 г

3. Теперь, зная массы каждого элемента, мы можем определить их отношения в веществе.

• Отношение массы углерода к массе водорода: 77.42 г / 7.53 г ≈ 10.26
• Отношение массы азота к массе водорода: 15.05 г / 7.53 г ≈ 1.99

4. После определения отношений, мы можем представить их в виде целых чисел. В данном случае, мы можем округлить отношение массы углерода к массе водорода до 10 и отношение массы азота к массе водорода до 2.

5. Теперь мы можем записать формулу вещества, используя полученные целые числа как нижние индексы элементов:

C10H2N

Это формула вещества, которая отражает соотношение масс элементов C, H и N, на основе заданных процентов.