Question

вычислите объем оксида углерода (lV),получайщего при обжиге 300г известняка СаСо3 ,содержащего 10% примесей ​

Answer 1

Объяснение:

смотри фото...........

Answer 2

Чтобы вычислить объем оксида углерода (IV), получаемого при обжиге 300 г известняка CaCO3, содержащего 10% примесей, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите массу чистого CaCO3. Масса известняка CaCO3 = 300 г - 10% от 300 г = 300 г - (10/100) * 300 г = 300 г - 30 г = 270 г

Шаг 2: Найдите количество моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 270 г / 100,09 г/моль ≈ 2,699 моль

Шаг 3: Поскольку оксид углерода (IV) получается из одного моля оксида углерода (IV) и одного моля углекислого газа (СО2) при обжиге CaCO3, объем образующегося оксида углерода (IV) будет равен объему образующегося углекислого газа (СО2).

Шаг 4: Найдите количество моль СО2, которое образуется при обжиге CaCO3. Согласно сбалансированному уравнению реакции обжига CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2 Мольное соотношение CaCO3 к CO2 равно 1:1. Количество моль СО2 = количество моль CaCO3 = 2,699 моль

Шаг 5: Используйте идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем СО2. Объем СО2 = количество моль СО2 * газовая постоянная * температура / давление Предположим, что температура и давление равны стандартным условиям (0°C и 1 атм). Газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·К) Объем СО2 = 2,699 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * (273,15 К) / 1 атм ≈ 0,590 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге 300 г известняка CaCO3, содержащего 10% примесей, составляет приблизительно 0,590 л.