Question

При разложении 15,8г. перманганата калия выделился кислород, объем которого равен…​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  15,8 г                                                   Х л

 2KMnO4    ->  K2MnO4  +  MnO2  +  O2

n=2 моль                                             n=1 моль

М=158 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=316 г                                             V = 22,4 л

15,8 г  KMnO4   -  Х л  О2

316 г  KMnO4   -  22,4 л О2

V(O2) = 15,8 * 22,4 / 316= 1,12 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося кислорода при разложении перманганата калия (KMnO4), нужно знать химическое уравнение реакции разложения и использовать закон Лавуазье о сохранении массы в химических реакциях.

Уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO4) выглядит следующим образом:

2 KMnO4 → 2 K2MnO4 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль KMnO4 разлагаются на 1 моль кислорода (O2). Молярная масса KMnO4 равна приблизительно 158,04 г/моль.

Для расчета количества молей KMnO4, которые были использованы, мы можем разделить массу перманганата калия (15,8 г) на его молярную массу:

Моли KMnO4 = 15,8 г / 158,04 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как соотношение между KMnO4 и O2 в реакции 2:1, то количество молей кислорода (O2), выделившихся в результате разложения KMnO4, также равно 0,1 моль.

Теперь, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон идеальных газов:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л × атм/(моль × К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При нормальных условиях (0°C = 273 K и 1 атмосферное давление) мы можем подставить значения:

V = (0,1 моль) × (0,0821 л × атм/(моль × К)) × 273 K / 1 атм ≈ 2,24 л

Таким образом, объем кислорода, выделившегося при разложении 15,8 г перманганата калия при нормальных условиях, составляет примерно 2,24 л.