Question

Как изменяются в ряду элементов Cl → S → P → Si радиусы атомов, неметаллические свойства простых веществ, кислотные свойства высших гидроксидов, электроотрицательность? Ответ МОТИВИРУЙТЕ.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Радиусы атомов в данном ряду увеличиваются; неметаллические свойства ослабевают за счет увеличения радиусов атомов, в результате чего отдача электронов внешнего уровня увеличивается; кислотные свойства высших гидроксидов уменьшаются, электроотрицательность уменьшается.

Answer 2

В данном ряду элементов Cl → S → P → Si происходит изменение в атомных свойствах и химическом поведении. Давайте рассмотрим каждый из параметров и объясним их изменения:

1. Радиусы атомов:

   • В данном ряду атомы становятся больше по мере движения слева направо. Это объясняется увеличением заряда ядра атома (протонов и нейтронов) и добавлением электронов в том же энергетическом уровне. Электронные оболочки, общая эффективная защита от ядра, не увеличивается так быстро, как заряд ядра, поэтому атомы увеличивают свои размеры.

2. Неметаллические свойства:

   • Элементы в этом ряду все являются неметаллами, но их неметаллические свойства меняются. Cl (хлор) - сильный окислитель и хороший агент замещения. По мере движения вправо по ряду, элементы становятся менее окислительными. S (сера) и P (фосфор) могут образовывать соединения, которые являются менее активными окислителями по сравнению с Cl. Si (кремний) имеет металлические и неметаллические свойства и находится ближе к металлам по химическим характеристикам.

3. Кислотные свойства высших гидроксидов:

   • В ряду Cl → S → P → Si кислотные свойства высших гидроксидов (гидроксиды образованные соответствующими элементами) уменьшаются. Cl образует сильные кислоты, такие как HCl (соляная кислота), S формирует менее кислотные соединения, P образует ещё менее кислотные соединения, и Si вообще не образует стабильных кислот.

4. Электроотрицательность:

   • Электроотрицательность увеличивается по мере движения слева направо в периодической таблице. Cl имеет самую высокую электроотрицательность в этом ряду, что делает его сильным электрофильным элементом. S, P и Si имеют более низкие электроотрицательности, что делает их менее способными привлекать электроны к себе.

В целом, изменения в радиусе атомов, неметаллических свойствах, кислотных свойствах гидроксидов и электроотрицательности в ряду Cl → S → P → Si объясняются эффектами изменения заряда ядра атома и структуры электронных оболочек при движении вдоль периодической таблицы.