Question

При взаимодействии карбоната натрия соляной кислотой, образовался углекислый газ количеством 4 моль. Какова масса чистого карбоната натрия, вступившего в реакцию, если примесь составляет 10%

Answer 1

 х                                      4 моль

Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

106                                    1 моль

х = 106*4 / 1 = 424 г

w = m(чистого вещества) / m(смеси) * 100%

m(чистого вещества) = w * m(смеси) / 100%

m(Na2CO3) = 10 * 424 / 100 = 42,4 г

Ответ: m(Na2CO3) = 42,4 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.

Если в реакции образовалось 4 моля CO2, это означает, что в ней участвовало 4 моля Na2CO3.

Теперь учтем, что в исходном карбонате натрия была примесь в 10%. То есть, в 100 г карбоната натрия содержалось 10 г примеси и 90 г чистого Na2CO3.

Молярная масса Na2CO3 равна: 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Таким образом, в 90 г чистого Na2CO3 содержится: (90 г / 106 г/моль) * 4 моль = 3.396 моль Na2CO3

Теперь учтем, что вся реакция прошла с чистым Na2CO3, а не с примесью. То есть, масса чистого Na2CO3, вступившего в реакцию, равна: (3.396 моль / 4 моль) * 90 г = 76.14 г

Итак, масса чистого карбоната натрия, вступившего в реакцию, составляет 76.14 г.