Question

При взаимодействии 40,5 г алклиния с кислородом образовался оксид алюминия. Вычислите массу и количество вещества полученного Оксида алюминия.​

Answer 1

n=m/M = 40,5/102 = 0,4 моль

M(Al2O3)=102 г/моль.

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося при взаимодействии 40,5 г алюминия (Al) с кислородом (O2), нужно знать соотношение масс между алюминием и оксигеном в оксиде алюминия.

Массовое соотношение между алюминием и кислородом в оксиде алюминия (Al2O3) равно 2:3. Это означает, что на каждые 2 грамма алюминия приходится 3 грамма кислорода.

1. Начнем с массы алюминия (Al), которая составляет 40,5 г.

2. Теперь мы должны определить массу кислорода (O2), необходимую для образования оксида алюминия. Массовое соотношение алюминия и кислорода в оксиде алюминия 2:3, так что масса кислорода будет:

   (40,5 г Алюминия) x (3 г кислорода / 2 г алюминия) = 60,75 г кислорода

3. Теперь мы можем сложить массу алюминия и массу кислорода, чтобы получить массу оксида алюминия:

   40,5 г + 60,75 г = 101,25 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при данной реакции, составляет 101,25 г. Теперь мы можем вычислить количество вещества этого оксида алюминия с помощью его молярной массы.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет приблизительно 101,96 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу для вычисления количества вещества (в молях):

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Количество вещества оксида алюминия = 101,25 г / 101,96 г/моль ≈ 0,993 моль

Таким образом, количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в данной реакции, составляет приблизительно 0,993 моля.