Question

Вычислите объем сернистого газа, выделившегося при обжиге цинковой обманки массой 525 г, содержащего 15 % примесей. (НЕВЕРНЫЙ ответ кину в БАН)! ZnS +O2 = ZnO + SO2

Answer 1

Ответ:

........................

Answer 2

Для вычисления объема сернистого газа (SO2), выделившегося при обжиге цинковой обманки (ZnS), сначала найдем массу чистого ZnS в образце, а затем используем стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

1. Найдем массу чистого ZnS в образце. Известно, что образец массой 525 г содержит 15 % примесей. Следовательно, масса чистого ZnS равна 85 % от массы образца:

Масса ZnS = 0.85 * 525 г = 446.25 г

2. Теперь мы знаем массу ZnS, и можем использовать стехиометрическое соотношение между ZnS и SO2 в реакции:

ZnS + O2 → ZnO + SO2

Из уравнения видно, что один моль ZnS приводит к образованию одного моля SO2. Для вычисления количества молей ZnS используем его молярную массу.

Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль (масса атома Zn + масса атома S)

Теперь можем найти количество молей ZnS:

Количество молей ZnS = Масса ZnS / Молярная масса ZnS Количество молей ZnS = 446.25 г / 65.38 г/моль ≈ 6.82 моль

Так как один моль ZnS приводит к образованию одного моля SO2, то количество молей SO2 равно 6.82 моль.

3. Для вычисления объема SO2 в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в паскалях)

Для SO2: n = 6.82 моль T = 273 К (0°C в Кельвинах) P = 1 атмосферное давление = 101.3 кПа

Теперь можем вычислить объем SO2:

V = (6.82 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа ≈ 147.6 л

Таким образом, объем сернистого газа SO2, выделившегося при обжиге цинковой обманки массой 525 г, составляет приблизительно 147.6 л при стандартных условиях.