Question

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

вооооот вам ответ

Объяснение:

Ответ

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится при взаимодействии 130 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), сначала нам нужно определить, сколько молей цинка и серной кислоты будет потребовано для реакции. Затем мы используем уравнение химической реакции, чтобы вычислить количество выделяющегося водорода (H2), и затем можем перевести его в объем, зная стандартные условия (нормальные условия).

1. Найдем молекулярную массу цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4):

• Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

2. Теперь найдем количество молей цинка и серной кислоты:

• Количество молей цинка = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей цинка = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

• Для реакции с серной кислотой требуется 2 моля H2SO4 на 1 моль цинка (согласно уравнению реакции): Количество молей H2SO4 = 1.988 моль * 2 = 3.976 моль

3. Теперь мы знаем, что 1 моль H2 образуется при реакции 2 молей H2SO4, так что количество молей водорода будет равно половине количества молей серной кислоты:

• Количество молей H2 = 3.976 моль / 2 = 1.988 моль

4. Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы перевести количество молей водорода в объем при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

• V = n * Vm V = 1.988 моль * 22.4 л/моль ≈ 44.58 л

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой выделится примерно 44.58 л водорода при нормальных условиях.