Question

Вычислите обьем кислорода, который потребуется доя полного сжигания 120л пропана C3H8 СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

1. Находим кол-во пропана, зная его объем:

n = V / Vm = 8 / 22.4 = 0.36 моль

2. По уравнению реакции видно, что n(C3H8) / n(O2) = 1 / 5, значит

n(O2) = 5 x n(C3H8) = 5 x 0.36 = 1.8 моль

3. Зная кол-во кислорода, находим его объем:

V(O2) = Vm x n = 22.4 x 1.8 = 40.32 л

Объяснение:Как то так.

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сжигания 120 литров пропана (C3H8), нам нужно знать уравнение реакции сгорания пропана и коэффициенты стехиометрии для этой реакции.

Уравнение реакции сгорания пропана (C3H8) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Из этого уравнения видно, что для сжигания одной молекулы пропана потребуется 5 молекул кислорода.

1 моль пропана (C3H8) имеет молекулярную массу примерно 44 г/моль (12 г/моль за углерод + 1 г/моль за водород x 8 + 16 г/моль за кислород x 3).

Таким образом, молярная масса пропана (C3H8) составляет 44 г/моль, и в 120 литрах пропана содержится:

120 л * (1 моль / 24.45 л) = примерно 4.88 моль пропана (C3H8).

Теперь мы знаем, что для сгорания 1 моли пропана требуется 5 молекул кислорода, поэтому для сгорания 4.88 молей пропана потребуется:

4.88 моль C3H8 * 5 моль O2/моль C3H8 = примерно 24.4 моль кислорода (O2).

Объем 1 моли газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22.4 литра. Таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания 4.88 молей, будет примерно:

24.4 моль O2 * 22.4 л/моль = примерно 547.36 литров кислорода.

Так что для полного сжигания 120 литров пропана потребуется примерно 547.36 литров кислорода.