Question

3.Определите число молекул в 150 г сульфата алюминия  Al2(SO4)3 ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ​

Answer 1

Ответ:

2,5886*10^23

Объяснение:

Решение в прикреплённом файле.

Answer 2

Для определения числа молекул вещества в данной массе, сначала найдем молекулярную массу сульфата алюминия Al2(SO4)3.

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молекулярная масса серы (S) = 32.07 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 × молекулярная масса Al + 3 × молекулярная масса S + 12 × молекулярная масса O Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 × 26.98 г/моль + 3 × 32.07 г/моль + 12 × 16.00 г/моль Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 54.96 г/моль + 96.21 г/моль + 192.00 г/моль Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 343.17 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Далее, мы можем использовать мольную массу, чтобы определить количество молекул в 150 г сульфата алюминия.

Масса = количество вещества (в молях) × молекулярная масса

Количество вещества (в молях) = Масса / молекулярная масса

Количество вещества (в молях) = 150 г / 343.17 г/моль ≈ 0.437 моль

Теперь мы знаем количество молей сульфата алюминия в 150 г. Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать постоянное число Авогадро, которое равно приблизительно 6.022 × 10^23 молекул вещества в одной моле.

Количество молекул = Количество вещества (в молях) × постоянное число Авогадро Количество молекул = 0.437 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2.63 × 10^23 молекул

Итак, в 150 г сульфата алюминия (Al2(SO4)3) содержится примерно 2.63 × 10^23 молекул данного соединения.