Question

Какой объём водорода потребуется для восстановления 10.6 г fe3o4 до железа (Реакция проходит по схеме: MexOy + H2 => Me + H2O)

Answer 1

Ответ:на фото.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу Fe3O4 (оксида железа(II,III)), а затем используем ее для расчета необходимого объема водорода (H2) для восстановления 10.6 г Fe3O4 до железа. Сначала определим молекулярную массу Fe3O4:

1. Молекулярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль.
2. Молекулярная масса O (кислород) = 16.00 г/моль.

Молекулярная масса Fe3O4: 3 * (масса Fe) + 4 * (масса O) = 3 * 55.85 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 167.55 г/моль + 64.00 г/моль = 231.55 г/моль.

Теперь найдем количество молей Fe3O4 в 10.6 г Fe3O4:

Масса = моль * молекулярная масса Моль = Масса / молекулярная масса Моль Fe3O4 = 10.6 г / 231.55 г/моль ≈ 0.0457 моль Fe3O4.

Из уравнения реакции можно видеть, что каждый моль Fe3O4 требует один моль водорода (H2) для восстановления. Таким образом, нам потребуется такое же количество молей водорода:

Моль H2 = 0.0457 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (при стандартных условиях 1 атмосфера или приблизительно 101.3 кПа), V - объем водорода (который мы хотим найти), n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 273.15 K).

Подставим известные значения:

V = (nRT) / P = (0.0457 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 0.98 литра.

Таким образом, для восстановления 10.6 г Fe3O4 до железа потребуется примерно 0.98 литра водорода при стандартных условиях.