Question

Срочно!!! Вычислить объем воздуха (при н.у), необходимый для полного сгорания 50 л ацетилена, содержащего 8% примесей.​

Answer 1

Ответ:

595,24л

Объяснение:

уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 ==> 4CO2 + 2H2O

необходимо 125 л. кислорода (О2) для сгорания 50 литров ацетилена

содержание О2 в воздухе = 21%

вычислим объем воздуха:

125/0,21 = 595,24 л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сгорания 50 литров ацетилена с 8% примесями, мы можем воспользоваться уравнением реакции сгорания ацетилена (C₂H₂) с кислородом (O₂):

C₂H₂ + 5O₂ → 2CO₂ + H₂O

Из этой реакции видно, что для полного сгорания 1 моль ацетилена требуется 5 моль кислорода. Теперь мы можем рассчитать количество ацетилена и кислорода в данной задаче.

1. Сначала найдем количество ацетилена без примесей: 50 л * (100% - 8%) = 50 л * 0.92 = 46 л

2. Теперь рассчитаем количество молей ацетилена (C₂H₂): Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление (нормальные условия = 1 атм), V - объем в литрах, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Подставим значения: n(C₂H₂) = (1 атм * 46 л) / (0.0821 атм·л/(моль·К) * 273 К) ≈ 2 моль C₂H₂

3. Теперь вычислим количество молей кислорода (O₂), которое требуется для полного сгорания ацетилена: n(O₂) = 2 моль C₂H₂ * 5 = 10 моль O₂

4. Наконец, вычислим объем кислорода (O₂) при нормальных условиях (н.у): V(O₂) = n(O₂) * 22.4 л/моль V(O₂) = 10 моль * 22.4 л/моль ≈ 224 л

Таким образом, для полного сгорания 50 литров ацетилена с 8% примесями потребуется примерно 224 литра кислорода при нормальных условиях.