Question

Рассчитайте количество кислорода, образовавшегося при нагревании 40 г перманганата калия.​

Answer 1

Ответ:

0,13 моль

Объяснение:

Дано:

$m(KMnO_4)$ = 40 г

Найти: $n(O_2)$

Уравнение реакции:

$2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

2 моль        1 моль         1 моль   1 моль - по ур-ию р-ии

0,25 моль   0,13 моль   0,13 моль   0,13 моль - по усл. задачи

Решение:

$M(KMnO_4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4Ar(O)$ = 39 + 55 + 4*16 = 94 + 64 = 158

$n(KMnO_4) = m(KMnO_4) / M(KMnO_4)$ = 40 / 158 = 0,25 (моль)

2:1 = 0,25:x --> x = 0,25/2 = 0,125 = 0,13 (моль) - $n(O_2)$

Answer 2

Реакция окисления перманганата калия (KMnO4) включает в себя преобразование марганца с валентностью +7 в ион марганцата с валентностью +2. Реакция выглядит следующим образом:

2 KMnO4 → 2 MnO2 + K2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль перманганата калия (KMnO4) дают 1 моль молекулярного кислорода (O2).

Молярная масса KMnO4: K (калий) = 39,1 г/моль Mn (марганец) = 54,94 г/моль O (кислород) = 16,00 г/моль

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль + 54,94 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 158,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей перманганата калия в 40 г:

Масса KMnO4 = 40 г Количество молей KMnO4 = Масса / Молярная масса = 40 г / 158,04 г/моль ≈ 0,2533 моль

Так как каждые 2 моля KMnO4 дают 1 моль O2, то 0,2533 моль KMnO4 дадут:

0,2533 моль KMnO4 * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,1267 моль O2

Теперь мы можем рассчитать количество кислорода в граммах:

Количество граммов O2 = Количество молей O2 * Молярная масса O2 Количество граммов O2 = 0,1267 моль * 32,00 г/моль = 4,05 г

Таким образом, при нагревании 40 г перманганата калия образуется примерно 4,05 г кислорода.