Question

Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 123 грамма сульфата натрия, с хлоридом бария

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    123 г                                     Х г

  Na2SO4     +     BaCl2   =    BaSO4   +   2NaCl

n=1 моль                              n=1 моль

М=142 г/моль                     М=233 г/моль

m=142 г                               m=233 г

123 г  Na2SO4   -   Х г   BaSO4

142 г  Na2SO4   -  233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 123 * 233 / 142 = 202 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора сульфата натрия (Na2SO4) и хлорида бария (BaCl2), мы должны учесть, что при такой реакции образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO4), который осаждается из раствора. Это химическое уравнение для реакции:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Здесь ↓ обозначает осадок, который образуется.

Из уравнения видно, что для каждого молькулы сульфата бария (BaSO4), образующейся в осадок, мы используем один моль сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, мольная масса сульфата бария (BaSO4) равна мольной массе сульфата натрия (Na2SO4), которая равна:

M(BaSO4) = M(Na2SO4) = 2M(Na) + M(S) + 4M(O) M(BaSO4) = 223 + 32 + 416 M(BaSO4) = 46 + 32 + 64 M(BaSO4) = 142 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, используя данные о массе сульфата натрия в растворе, которая составляет 123 грамма:

Масса осадка (BaSO4) = Мольная масса (BaSO4) * Мольное количество (BaSO4) Мольное количество (BaSO4) = Мольное количество (Na2SO4) = Масса (Na2SO4) / Мольная масса (Na2SO4)

Мольная масса (Na2SO4) = 2М(На) + М(S) + 4М(O) = 223 + 32 + 416 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Мольное количество (Na2SO4) = 123 г / 142 г/моль ≈ 0,866 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка:

Масса осадка (BaSO4) = 142 г/моль * 0,866 моль ≈ 123 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария, образующегося при взаимодействии 123 грамма сульфата натрия с хлоридом бария, составляет примерно 123 грамма.