Question

СРОЧНО Визначити заряд йонів у сполуках 1.KI 2.ZnS 3.HCl

Answer 1

K⁺I⁻

Zn²⁺S²⁻

H⁺Cl⁻ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌   ᠌ ᠌ ᠌᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌ ᠌

Answer 2

Для визначення заряду йонів у сполуках, спершу треба розглянути їхню структуру та властивості.

1. KI (каліййодид): У каліййодиді (KI) калій (K) є катіоном зі зарядом +1, оскільки калій зазвичай має один електрон у зовнішньому електронному шарі, який втрачається під час утворення іону. Іод (I) є аніоном зі зарядом -1, оскільки він має сім електронів у зовнішньому шарі і набуває одного електрону при утворенні іону. Таким чином, у KI іон калію (K+) має заряд +1, і іон іоду (I-) має заряд -1.

2. ZnS (цинксульфід): Цинк (Zn) у сполуці ZnS завжди має заряд +2, оскільки він має два електрони в зовнішньому електронному шарі, які втрачаються при утворенні іону. Сірка (S) утворює аніон зі зарядом -2, оскільки вона має шість електронів у зовнішньому шарі і набуває два електрони при утворенні іону. Таким чином, у ZnS іон цинку (Zn2+) має заряд +2, і іон сірки (S2-) має заряд -2.

3. HCl (соляна кислота): У соляній кислоті (HCl) водень (H) утворює катіон H+ зі зарядом +1, оскільки він втрачає свій єдиний електрон у зовнішньому електронному шарі. Хлор (Cl) утворює аніон Cl- зі зарядом -1, оскільки він набуває один електрон при утворенні іону. Таким чином, у HCl іон водню (H+) має заряд +1, і іон хлору (Cl-) має заряд -1.