Question

10 г кальция растворили в воде сколько г оксида меди можно восстановить выделившимся водородом

Answer 1

Ответ:

600 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химические реакции, происходящие между кальцием, водой и оксидом меди. Рассмотрим эти реакции по отдельности.

1. Реакция между кальцием и водой: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

При этой реакции каждый моль кальция (40 г) образует один моль оксида кальция (CaO) и выделяет один моль водорода (H₂).

2. Реакция между оксидом кальция и оксидом меди: CaO + CuO → CaCuO₂

В данной реакции оксид кальция (CaO) реагирует с оксидом меди (CuO) и образует оксид кальция-меди (CaCuO₂).

Теперь рассчитаем количество оксида меди, которое можно получить из 10 г кальция.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56 г/моль. Молярная масса оксида меди (CuO) = 79.5 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей кальция: Моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.

Так как каждый моль кальция образует один моль оксида кальция, то количество молей оксида кальция равно 0.25 моль.

Теперь рассчитаем количество молей оксида меди, исходя из соотношения между оксидами кальция и меди: Моль оксида меди = 0.25 моль оксида кальция.

Наконец, рассчитаем массу оксида меди: Масса оксида меди = моль оксида меди × молярная масса оксида меди = 0.25 моль × 79.5 г/моль = 19.875 г

Таким образом, можно восстановить около 19.875 г оксида меди, используя выделившийся водород при реакции растворения 10 г кальция в воде.