Question

Оксид железа восстанавливается в оксид углерода согласно уравнению Fe2O3 + 3Co = 2Fe + 3Co2. Дано 80 г оксида железа Определите массу потушенной двуокиси углерода 2. Масса полученного железа 3. Масса отработанной двуокиси углерода.​

Answer 1

Объяснение:

180 грамм - 10% = 162 грамма чистого гидрооксида железа трёхвалентного. Если исходить из формулы: Fe2O3 * 3 H2O, то получится что молярная масса этого соединения равна 56*2+3*16+3*18 = 112+48+54 = 214. Из этого количества 54 это масса 3 молекул H2O. Во всём молярном весе Fe2O3 занимает 74,8%. После процесса дегидратации останется 121.176 грамм Fe2O3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение реакции и законы сохранения массы. Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3Co = 2Fe + 3Co2

1. Масса оксида железа (Fe2O3) равна 80 г.

2. Масса полученного железа (Fe) можно найти, зная, что в результате реакции образуется 2 моль железа (Fe) на каждый моль оксида железа (Fe2O3). Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 56 г/моль + 3 * 16 г/моль = 112 г/моль + 48 г/моль = 160 г/моль.

Масса Fe = (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) * (80 г Fe2O3 / 160 г/моль) = 40 г.

3. Теперь, чтобы найти массу отработанной двуокиси углерода (CO2), мы можем использовать массовое соотношение между Fe и CO2 в уравнении реакции. Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Fe образуется 3 моль CO2.

Масса CO2 = (3 моль CO2 / 2 моль Fe) * (40 г Fe / 1 моль Fe) = 60 г.

Итак, полученные результаты:

1. Масса потушенной двуокиси углерода (CO2) составляет 60 г.
2. Масса полученного железа (Fe) равна 40 г.
3. Масса отработанной двуокиси углерода (CO2) также составляет 60 г.