Question

Определите объём сероводорода (н. у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей. Решение должно быть равно 509,1 л Если есть вопросы задавайте.

Answer 1

пиши это

Объяснение:

вот так как-то)

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найти массу чистого сульфида железа(II) в 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей.

2. Рассчитать количество молей сульфида железа(II), исходя из его молекулярной массы.

3. Установить мольное соотношение между сульфидом железа(II) и сероводородом в реакции.

4. Рассчитать количество молей сероводорода, образовавшегося при реакции.

5. Используя идеальный газовый закон, определить объем сероводорода при нормальных условиях (н. у.).

Давайте начнем с первого шага:

1. Масса сульфида железа(II) в 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей: Масса чистого сульфида железа(II) = 2 кг × (100% - 10%) = 2 кг × 0,9 = 1,8 кг.

2. Рассчитаем количество молей сульфида железа(II) с помощью его молекулярной массы. Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль.

Молей сульфида железа(II) = Масса / Молекулярная масса = 1800 г / 87,92 г/моль ≈ 20,47 моль.

3. Реакция между сульфидом железа(II) и соляной кислотой: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида железа(II) образует 1 моль сероводорода (H2S).

4. Количество молей сероводорода = 20,47 моль.

5. Теперь, используя идеальный газовый закон, мы можем рассчитать объем сероводорода при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:

Объем сероводорода при н. у. = Количество молей × 22,4 л/моль ≈ 20,47 моль × 22,4 л/моль ≈ 456,9 л.

Таким образом, объем сероводорода, образовавшегося при реакции, равен приблизительно 456,9 литров, а не 509,1 литров, как указано в вашем вопросе. Возможно, в задаче содержится ошибка.