Question

Який об'єм займає оксид феруму (Fe2O3) масою 16,8 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(Fe2O3) = 16.8г/160г/моль = 0.105 моль

V(Fe2O3) = 0.105 моль *22.4 дм3/моль = 2.352 дм3

Answer 2

Для того, щоб визначити об'єм оксиду залежно від його маси, спершу потрібно визначити кількість молекул даного сполука та використовувати молекулярну масу для розрахунків.

1. Знайдіть молекулярну масу оксиду феруму (Fe2O3). Молекулярна маса Fe2O3 = 2 * атомна маса Fe + 3 * атомна маса O Молекулярна маса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Молекулярна маса Fe2O3 = 111.7 г/моль + 48.0 г/моль Молекулярна маса Fe2O3 = 159.7 г/моль

2. Тепер визначте кількість молькюл Fe2O3, що міститься в 16.8 г сполуки: Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей Fe2O3 = 16.8 г / 159.7 г/моль Кількість молей Fe2O3 ≈ 0.1054 моль

3. Використовуючи ідеальний газовий закон та стандартні умови (температура 273 K і тиск 1 атм), можемо визначити об'єм газу:

   V = (n * R * T) / P

   Де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 л * атм / моль * K) T - температура (в Кельвінах) P - тиск (в атмосферах)

   В даному випадку, T = 273 K, P = 1 атм, і n = 0.1054 моль. Підставте ці значення:

   V = (0.1054 моль * 0.0821 л * атм / моль * K * 273 K) / 1 атм V ≈ 2.32 літра

Отже, об'єм оксиду феруму масою 16.8 г при стандартних умовах (0°C і 1 атм) становить приблизно 2.32 літра.