Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО НУЖНО ПООЖАЛУЙСТАОпределите количество вещества и массу кислорода, вступающего в реакцию горения с 48 г магния. Уравнение химической реакции горения магния :2Mg+O2 → 2MgO * 64 г кислорода 32 г кислорода 16 г кислорода 0,5 моль 1 моль 2 моль

Answer 1

Ответ:

n(Mg)=48/24=2 моль

n(MgO)=2 моль

m(MgO)=2*40=80 грамм

Объяснение:

помогла:)

Answer 2

Для определения количества вещества и массы кислорода, вступающего в реакцию горения с 48 г магния, нам следует использовать уравнение химической реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение химической реакции горения магния: 2Mg + O2 → 2MgO

Сначала определим количество молей магния в 48 г магния. Молярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24 г/моль.

Количество молей магния: моль = масса / молярная масса моль = 48 г / 24 г/моль = 2 моль магния

Теперь, зная, что в уравнении реакции указано, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью кислорода (O2), мы можем сказать, что 2 моля магния будут реагировать с 2 молями кислорода (O2).

Теперь определим массу кислорода (O2), вступающую в реакцию: Масса кислорода = количество молей кислорода x молярная масса кислорода

Молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

Масса кислорода = 2 моль x 32 г/моль = 64 г

Итак, масса кислорода, вступающего в реакцию горения с 48 г магния, составляет 64 г.