Question

Одинаковые ли объемы будут иметь газы: кислород и водород ( н.у.), если их взять количеством вещества по 2,5 моль? Сколько частиц каждого газа будет содержаться в найденных объемах газов соответственно? помогите срочно! (желательно с "дано") даю 35 баллов

Answer 1

Ну вот как-то так.....)))))

Answer 2

Дано:

• Количество вещества кислорода (n) = 2.5 моль
• Количество вещества водорода (n) = 2.5 моль
• Условия нормальных условий (н.у.): 0°C и 1 атмосферное давление (101.3 кПа)

Чтобы определить, будут ли объемы газов одинаковыми, мы можем использовать закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Для обоих газов (кислорода и водорода) у нас есть одинаковое количество молей (2.5 моль) и они находятся при нормальных условиях. Таким образом, нам нужно определить объемы обоих газов при тех же самых условиях (T и P одинаковые).

Температура в нормальных условиях равна 273.15 K, а давление равно 101.3 кПа.

Для кислорода:

V(кислород) = (n * R * T) / P V(кислород) = (2.5 моль * 8.314 J/(моль·K) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V(кислород) ≈ 56.2 литров

Для водорода:

V(водород) = (n * R * T) / P V(водород) = (2.5 моль * 8.314 J/(моль·K) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V(водород) ≈ 56.2 литров

Оба газа (кислород и водород) будут иметь объемы приблизительно равные 56.2 литра.

Чтобы найти количество частиц в каждом газе, мы можем использовать формулу:

N = n * NA

где: N - количество частиц n - количество молей NA - постоянная Авогадро (6.022 x 10^23 частиц/моль)

Для кислорода:

N(кислород) = 2.5 моль * 6.022 x 10^23 частиц/моль = 1.5055 x 10^24 частиц

Для водорода:

N(водород) = 2.5 моль * 6.022 x 10^23 частиц/моль = 1.5055 x 10^24 частиц

Таким образом, в обоих газах (кислороде и водороде) будет содержаться примерно 1.5055 x 10^24 частиц соответственно.