Question

СРОЧНО!!!!! Процесс ОВР представлен уравнением: K2S + KMnO4 + H2O = MnO2↓ + S↓ + KOH (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: (с) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

Answer 1

Ответ:

Задание2. Процесс ОВР представлен уравнением:  

K2S +  KMnO4 +  H2O =  MnO2↓ +  S↓ +  KOH  

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:  

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O → 3 S + 2 MnO2 + 8 KOH

(b)Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:  

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)

3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисление)

Объяснение:всё что сам смог сделать

Answer 2

(a) Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• В K2S (сульфид калия) калий (K) имеет степень окисления +1, а сера (S) -2.
• В KMnO4 (перманганат калия) калий (K) также имеет степень окисления +1, а марганец (Mn) имеет степень окисления +7, а кислород (O) -2.
• В H2O (вода) водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
• В MnO2 (диоксид марганца) марганец (Mn) имеет степень окисления +4, а кислород (O) -2.
• S (сера) имеет степень окисления -2 в обоих случаях.
• В KOH (гидроксид калия) калий (K) имеет степень окисления +1, а водород (H) +1, а кислород (O) -2.

(b) Теперь составим уравнения полуреакций для процесса окисления и восстановления:

Процесс окисления: S^-2 → S^0 (сера переходит из иона серы со степенью окисления -2 в элементарный состав с нулевой степенью окисления) Полуреакция окисления: 2e^- + S^-2 → S^0

Процесс восстановления: Mn^+7 → Mn^+4 (марганец переходит из иона марганца VII со степенью окисления +7 в ион марганца IV со степенью окисления +4) Полуреакция восстановления: 3e^- + Mn^+7 → Mn^+4

(c) Теперь сбалансируем полуреакции, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:

Умножим полуреакцию окисления на 3: 3(2e^- + S^-2 → S^0) → 6e^- + 3S^-2 → 3S^0

Теперь полуреакции имеют одинаковое количество передаваемых электронов (6 электронов).

(d) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя сбалансированные полуреакции:

Сначала суммируем обе полуреакции: 6e^- + 3S^-2 → 3S^0 3e^- + Mn^+7 → Mn^+4

Теперь уравнение реакции: 6e^- + 3S^-2 + 3e^- + Mn^+7 → 3S^0 + Mn^+4

Сократим коэффициенты: 9e^- + 3S^-2 + Mn^+7 → 3S^0 + Mn^+4

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента: K2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + 3S + KOH

Это полное сбалансированное уравнение реакции окисления-восстановления.