Question

Обчисліть ентальпію у реакції4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O​

Answer 1

Ответ:

смотрим, какой элемент меняет степень, окисления и пишем электронный баланс

N(-3) -5e=N(+2)

O2(0)+4e=2O(-2)

Answer 2

Ентальпія реакції (ΔH) визначається різницею між сумою ентальпій продуктів і сумою ентальпій реакціюючих речовин. Для обчислення ентальпії реакції нам потрібно знати ентальпії кожної речовини в реакції.

Спочатку давайте знайдемо ентальпії кожної з речовин:

1. NH3 (амоніак) - ΔH = -45.9 кДж/моль
2. O2 (кисень) - ΔH = 0 кДж/моль (стандартний стан)
3. NO (оксид азоту (II)) - ΔH = 90.4 кДж/моль
4. H2O (вода) - ΔH = -285.8 кДж/моль

Тепер ми можемо обчислити ентальпію реакції, використовуючи зв'язки між реагентами і продуктами, які вказані у рівнянні реакції та їхні ентальпії:

ΔH = (4 moles NO * 90.4 кДж/моль + 6 moles H2O * (-285.8 кДж/моль)) - (4 moles NH3 * (-45.9 кДж/моль) + 5 moles O2 * 0 кДж/моль)

Розраховуємо:

ΔH = (361.6 кДж - 1714.8 кДж) - (-183.6 кДж)

ΔH = 361.6 кДж + 183.6 кДж

ΔH = 545.2 кДж

Отже, ентальпія реакції 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O дорівнює 545.2 кДж.