Question

3. Определите массу 5152мл (н.у.) газа ацетилена С2Н2.

Answer 1

Ответ:

5152/22,4=1,23моль;m=1,23*29=41,98г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы 5152 мл (нормальных условий) газа ацетилена (C2H2), мы можем использовать уравнение состояния и стандартные условия. Условия стандартной температуры и давления (н.у.) обычно определяются как 0 градусов Цельсия (273,15 К) и 1 атмосферное давление (101,3 кПа).

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета массы:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К) T - температура (в Кельвинах)

Сначала нам нужно перевести объем в метры кубические и температуру в Кельвины:

5152 мл = 0,005152 м^3 (поскольку 1 литр = 0,001 м^3) Температура в Кельвинах = 0 °C + 273,15 = 273,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение для расчета количества вещества:

PV = nRT

n = PV / RT

где: P = 101,3 кПа (н.у.) V = 0,005152 м^3 R = 8,314 Дж/моль·К T = 273,15 К

n = (101,3 кПа * 0,005152 м^3) / (8,314 Дж/моль·К * 273,15 К)

n ≈ 0,0242 моль

Теперь мы знаем количество молекул ацетилена в данном объеме. Для расчета массы газа ацетилена, нам нужно умножить количество молекул на его молекулярную массу.

Молекулярная масса ацетилена (C2H2) равна сумме масс атомов углерода (C) и водорода (H):

Масса углерода (C) = 12,01 г/моль Масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = (2 * 12,01 г/моль) + (2 * 1,01 г/моль) = 24,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу газа ацетилена:

Масса = количество молекул × молекулярная масса Масса = 0,0242 моль × 24,02 г/моль ≈ 0,58 г

Таким образом, масса 5152 мл (н.у.) газа ацетилена C2H2 составляет приблизительно 0,58 грамма.