Question

При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, равная 7,15 кДж. Рассчитайте тепловой эффект реакции.

Answer 1

Ответ:

Fe + S =FeS + X

при взаимодействии 4,2г железа выделилось 7,15 кДж теплоы

при взаимодействии 56 г железа выделилось ХкДж  

4,2/56=7,15/Х

Х=7,15х56/4,2

Х=95,3 кДж

Fe + S= FeS + 95,3кДж

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета теплового эффекта реакции между железом (Fe) и серой (S), мы можем использовать уравнение реакции и данные об энтальпии образования соответствующих веществ.

Уравнение реакции между железом и серой:

Fe + S -> FeS

Тепловой эффект этой реакции можно выразить как разницу между энтальпиями образования продукта (FeS) и реагентов (Fe и S):

ΔH = ΔH(FeS) - [ΔH(Fe) + ΔH(S)]

Теперь давайте найдем значения энтальпии образования для каждого из веществ:

• ΔH(FeS) (энтальпия образования сульфида железа FeS) можно найти в справочниках по химии. По справочникам, ΔH(FeS) = -125.1 кДж/моль.

• ΔH(Fe) (энтальпия образования железа Fe) и ΔH(S) (энтальпия образования серы S) также можно найти в справочниках. По справочникам, ΔH(Fe) = 0 кДж/моль (так как обычно энтальпия образования элемента в его стандартном состоянии равна 0), а ΔH(S) = 0 кДж/моль (аналогично).

Теперь подставим эти значения в уравнение:

ΔH = (-125.1 кДж/моль) - [0 кДж/моль + 0 кДж/моль] = -125.1 кДж/моль

Теперь мы знаем тепловой эффект реакции для образования 1 моль сульфида железа FeS. Чтобы рассчитать тепловой эффект для 4,2 г (или примерно 0,1 моль) железа, мы можем умножить ΔH на количество моль железа:

Тепловой эффект = (-125.1 кДж/моль) * 0.1 моль = -12.51 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции между 4,2 г железа и серой равен -12.51 кДж.