Question

1. Определите, какое вещество и какой массы вступило в реакцию с 3,2 г серы, если образовалось 9,7 г сульфида цинка (ZnS) 2. При разложении воды образовалось 0, 8 г диводорода(Н2). Определите массу второго продукта реакции и сделайте предположение о составе. 3. В реакцию вступило 8 г оксида меди (CuO ) и 0,2 г диводорода (Н2), при этом образовалось 1,8 г воды. Определите массу второго продукта реакции и сделайте предположение о его составе.

Answer 1

Ответ:

1. S+Zn=ZnS m(Zn)=10 г n(Zn)=m\M=10\32=0,3 моль в реакции все вещества по 1 моль , значити n(ZnS)=0,3 моль m(ZnS)=n*M=0,3*(32+65)=30,3г

2.                    8 г                   Х г

2H2O    ⇒     2H2        +       O2

                 n = 2 моль       n=1 моль

N(H2)= m/M= 8/2=4 моль  

N (O2)= 2 моль

m(O2)= N*M= N*Ar= 2*32= 64 г

Ответ: 64 г.

3. Не знаю

Объяснение:

Answer 2

1. Для определения массы вещества, вступившего в реакцию с 3,2 г серы и образовавшего 9,7 г сульфида цинка (ZnS), вы можете воспользоваться законом сохранения массы. Масса серы до реакции должна равняться массе серы в сульфиде цинка после реакции.

Масса серы в сульфиде цинка: 9,7 г Масса серы до реакции: 3,2 г

Таким образом, масса серы, вступившей в реакцию, равна разнице массы после и до реакции: Масса серы вступившей в реакцию = 9,7 г - 3,2 г = 6,5 г.

Ответ: 6,5 г серы вступило в реакцию.

2. При разложении воды (H2O) образовалось 0,8 г диводорода (H2). Для определения массы второго продукта реакции (кислорода, O2), вы также можете использовать закон сохранения массы. Вода (H2O) состоит из водорода и кислорода в соотношении 2:1 по массе.

Масса водорода (H2): 0,8 г

Следовательно, масса кислорода (O2) равна половине массы водорода, так как водород и кислород соотносятся как 2:1: Масса кислорода (O2) = 0,8 г / 2 = 0,4 г.

Ответ: Масса второго продукта реакции (кислорода) составляет 0,4 г.

3. В реакции вступило 8 г оксида меди (CuO) и 0,2 г диводорода (H2), и образовалось 1,8 г воды (H2O). Для определения массы второго продукта реакции (меди, Cu), можно воспользоваться законом сохранения массы.

Сначала определим массу водорода (H2) в реакции, используя массу воды (H2O) и массу диводорода (H2): Масса водорода (H2) в реакции = Масса воды (H2O) - Масса диводорода (H2) = 1,8 г - 0,2 г = 1,6 г.

Теперь мы знаем массу водорода, который вступил в реакцию. В реакции оксида меди (CuO) с водородом (H2) образуется медь (Cu) и вода (H2O). Масса меди равна массе начального оксида меди минус масса меди, присутствующей в образовавшейся воде (H2O).

Масса начального оксида меди (CuO): 8 г Масса меди в образовавшейся воде (H2O): 1,6 г (так как вода состоит из водорода и кислорода в соотношении 2:1)

Масса меди (Cu) = 8 г - 1,6 г = 6,4 г.

Ответ: Масса второго продукта реакции (меди) составляет 6,4 г.