Question

Ba[Cu(CN)2Cl2] Напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.

Answer 1

Объяснение:

Ba[Cu(CN)2Cl2] = Ba(2+) + [Cu(CN)2Cl2]¯

Kнест = [CN-]²[Cl-]²[Cu]/[Cu(CN)2Cl2]

Где [A] - равновесная концентрация вещества А

Answer 2

Комплексное соединение Ba[Cu(CN)2Cl2] можно рассматривать как комплексный ион [Cu(CN)2Cl2]^2-, который диссоциирует в водном растворе. Давайте напишем уравнение диссоциации этого комплексного иона:

[Cu(CN)2Cl2]^2- ⇌ Cu^2+ + 2CN^- + 2Cl^-

Теперь, чтобы выразить константу нестойкости (или стабильности) этого комплексного иона, нам нужно написать выражение для равновесной постоянной, которую обозначают как K_f (константа стабильности комплекса). Эта константа определяется следующим образом:

K_f = [Cu^2+][CN^-]^2[Cl^-]^2 / [Cu(CN)2Cl2]^2-

где квадратные скобки обозначают концентрации веществ в растворе.

Теперь у нас есть уравнение диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексного иона [Cu(CN)2Cl2]^2-. Вы можете использовать экспериментальные данные о концентрациях реактантов и продуктов в растворе для вычисления константы нестойкости K_f.