Question

3 к 80г сульфида железа 2 прилили серную кислоту. Вычислите объём образовавшегося газа.

Answer 1

Ответ:

240006

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и химические уравнения реакции.

Сначала определим химическую реакцию между сульфидом железа(II) и серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида железа (FeS) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль сульфата железа (FeSO4) и 1 моль сероводорода (H2S).

Теперь мы можем определить количество молей сульфида железа (FeS) в начальной реакции:

Масса сульфида железа (FeS) = 3 г Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль (масса Fe + масса S)

Количество молей FeS = Масса / Молярная масса = 3 г / 87.91 г/моль ≈ 0.034 моль FeS

Так как по химическому уравнению 1 моль FeS порождает 1 моль H2S, у нас также есть 0.034 моль сероводорода (H2S).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема образовавшегося газа:

где: P - давление газа (предположим, нормальное атмосферное давление, примерно 101.3 кПа), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Теперь мы можем выразить V:

V = (nRT) / P

Подставим значения:

V = (0.034 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ (86.77 Дж) / (101300 Па)

V ≈ 0.000857 литра (или около 0.857 миллилитра)

Таким образом, объем образовавшегося газа при данных условиях составляет около 0.857 миллилитра.