Question

В реакции 2A + В → Д + С концентрацию вещества А увеличили от 0,6 до 1,4 моль / л. Во сколько раз увеличилась скорость этой реакции. помогите пожалуйста очень надо! срочно!​

Answer 1

Концентрация А-0,6
Увеличили-до 1,4 моль/л.
Решение:
1)1,4:0,6=0,2(С+2А)
2)0,6-0,2=3,04
Ответ: в 3,04 раз увеличилась скорость этой реакции.

Answer 2

Чтобы определить, во сколько раз увеличилась скорость реакции при изменении концентрации вещества А, мы можем использовать понятие скорости реакции и закон скорости реакции.

Закон скорости реакции обычно записывается следующим образом:

$v = k[A]^m[B]^n$

где:

• $v$ - скорость реакции.
• $k$ - константа скорости реакции.
• $[A]$ и $[B]$ - концентрации реагентов А и В соответственно.
• $m$ и $n$ - порядки реакции по реагентам А и В соответственно.

Если мы увеличиваем концентрацию вещества А, то это повлияет на скорость реакции, если порядок реакции по А (m) больше нуля.

Поскольку в вашем вопросе не указан порядок реакции по А (m), предположим, что m = 1 (первый порядок по А).

Изменение концентрации вещества А:

• Начальная концентрация А ($[A]_0$) = 0,6 моль/л
• Конечная концентрация А ($[A]_1$) = 1,4 моль/л

Теперь мы можем рассчитать отношение скоростей реакции до и после изменения концентрации А:

$\frac{v_1}{v_0} = \frac{k[A]_1^1[B]}{k[A]_0^1[B]}$

Так как константа скорости реакции ($k$) остается const, ее можно сократить:

$\frac{v_1}{v_0} = \frac{[A]_1}{[A]_0} = \frac{1,4}{0,6} = 2,33$

Скорость реакции увеличилась в 2,33 раза при увеличении концентрации вещества А от 0,6 моль/л до 1,4 моль/л, предполагая, что порядок реакции по А равен 1.