Question

Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 л аммиака с 7,3г соляной кислоты ​

Answer 1

Ответ:Ответ: 10,7 г

Объяснение:...

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак

Answer 2

Для вычисления массы хлорида аммония, который образуется при взаимодействии аммиака и соляной кислоты, нужно использовать уравнение реакции и стехиометрию. Реакция между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что один моль аммиака (NH3) реагирует с одним моль соляной кислоты (HCl) и образует один моль хлорида аммония (NH4Cl).

1 моль NH3 + 1 моль HCl → 1 моль NH4Cl

Теперь давайте посмотрим на количество веществ, которые у вас есть:

1. Объем аммиака: 11,2 л.
2. Масса соляной кислоты: 7,3 г.

Для начала, давайте переведем массу соляной кислоты в количество вещества, используя ее молекулярную массу. Молекулярная масса HCl (соляной кислоты) составляет примерно 36,46 г/моль (1 моль H + 1 моль Cl).

Масса HCl = 7,3 г Количество молей HCl = Масса / Молекулярная масса = 7,3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,2 моль HCl

Теперь, так как по стехиометрии один моль HCl соответствует одному молю NH4Cl, у нас также есть 0,2 моля NH4Cl.

Теперь мы можем вычислить массу хлорида аммония (NH4Cl) с использованием его молекулярной массы. Молекулярная масса NH4Cl составляет примерно 53,49 г/моль (1 моль NH4 + 1 моль Cl).

Масса NH4Cl = Количество молей NH4Cl × Молекулярная масса NH4Cl Масса NH4Cl = 0,2 моль × 53,49 г/моль ≈ 10,70 г

Итак, масса хлорида аммония, которая образуется при взаимодействии 11,2 л аммиака с 7,3 г соляной кислоты, составляет примерно 10,70 г.