Question

В сосуде при определенных условиях помещается 0,2 моль кислорода. Если этот сосуд при тех же условиях заполнить неизвестным газом, то масса сосуда оказывается на 5,6гменьше, чем в случае, когда он заполнен кислородом. Чему равна молярная масса неизвестного газа? Ответ приведите в г/моль с точностью до целых.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

m(O₂)= n(O₂)*Mr(O₂) = 0,2 моль * 32 г/моль =6,4г

m(газа) = 6,4 г - 5,6 г =0,8г

n((O₂) =n (газа) = 0, 2 моль

Mr(газа) = m(газа)/n(газа) = 0,8 г / 0,2 моль = 4 г/моль

это гелий Не

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Дальтона для смеси газов при постоянных условиях:

$P_1V = n_1RT$

где: $P_1$ - давление газа 1 (кислорода), $V$ - объем сосуда (постоянный), $n_1$ - количество вещества газа 1 (кислорода), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в Кельвинах (постоянная).

Мы знаем, что $n_1 = 0.2$ моль кислорода. Теперь давайте рассмотрим два случая:

1. Сосуд заполнен только кислородом.
2. Сосуд заполнен смесью кислорода и неизвестного газа.

Поскольку объем сосуда одинаков в обоих случаях, мы можем записать два уравнения:

Для случая 1 (сосуд заполнен только кислородом):

$P_1V = n_1RT$

Для случая 2 (сосуд заполнен смесью кислорода и неизвестного газа):

$P_2V = (n_1 + n_2)RT$

Где $P_2$ - давление смеси кислорода и неизвестного газа, $n_2$ - количество вещества неизвестного газа.

Теперь, поскольку в обоих случаях давление и объем одинаковы, мы можем сравнить уравнения:

$P_1V = P_2V$

$n_1RT = (n_1 + n_2)RT$

Теперь мы можем сократить универсальную газовую постоянную ($R$) и объем ($V$):

$n_1 = n_1 + n_2$

Теперь мы можем найти $n_2$, количество вещества неизвестного газа:

$n_2 = n_1 - n_1$

$n_2 = 0.2 - 0.2$

$n_2 = 0$

Это означает, что в сосуде, заполненном смесью кислорода и неизвестного газа, количество вещества неизвестного газа равно нулю.

Теперь мы можем рассмотреть разницу в массе сосуда между этими двумя случаями:

Масса сосуда с кислородом = масса сосуда с смесью кислорода и неизвестного газа + масса кислорода

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * масса атома кислорода = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Масса кислорода = 0.2 моль * 32 г/моль = 6.4 г

Теперь мы знаем, что масса сосуда с смесью кислорода и неизвестного газа на 5.6 г меньше, чем масса сосуда с кислородом.

Масса неизвестного газа = разница в массе сосуда = 5.6 г

Таким образом, молярная масса неизвестного газа равна 5.6 г/моль с точностью до целых.