Question

Сгорает 2,5 моль ацетилена. Найти объем воздуха необходимый для сгорания

Answer 1

Ответ:

140 литров

Объяснение:

2 C2 H2 +5 О2 = 4СО2+2Н2 О

По условию : 2,5 моль ( С2Н2 ) и Х моль ( О2 )

Из уравнения : 2 моль (С2Н2 ) и 5 моль ( О2 )

n (O2) = 2,5/2 = x/5

x= 2,5*5 / 2 = 6,25 моль

V ( O2 )= 6,25 моль • 22,4 л/моль = 140 л.

Просто Vm- это постоянная величина, и она равна 22,4 л/моль

Answer 2

Для нахождения объема воздуха, необходимого для сгорания 2,5 моль ацетилена (C2H2), мы можем использовать баланс химической реакции сгорания ацетилена в кислороде (O2):

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль ацетилена требует 5/2 моль кислорода для полного сгорания. Таким образом, для 2,5 моль ацетилена нам понадобится:

2,5 моль C2H2 * (5/2 моль O2/1 моль C2H2) = 12,5 моль O2

Теперь мы знаем количество молей кислорода, необходимых для сгорания ацетилена. Для перевода этого в количество воздуха, предположим, что воздух состоит из приблизительно 21% кислорода (O2) и 79% азота (N2) по объему. Поэтому объем кислорода в воздухе составляет приблизительно 21% от общего объема воздуха.

Объем воздуха, необходимый для сгорания ацетилена, равен:

(12,5 моль O2) / (0,21) = 59,52 моль воздуха

Теперь, чтобы найти объем воздуха в литрах (при условиях стандартной температуры и давления - 0°C и 1 атм), мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 литра * моль / К * м) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Стандартная температура и давление (STP) соответствуют 0°C (273,15 K) и 1 атмосфере (1 атм). Таким образом, для нашего расчета:

T = 273,15 K P = 1 атм

Теперь мы можем найти объем воздуха:

V = (59,52 моль * 0,0821 литра * моль / К * 273,15 K) / 1 атм = 1290,39 литров

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сгорания 2,5 моль ацетилена при стандартных условиях, составляет примерно 1290,39 литров.