Question

Для получения осадка бромида серебра к 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра добавили 80 мл раствора бромида натрия. Составьте уравнение реакции и вычислите молярную концентрацию раствора бромида натрия, взятого для реакции.

Answer 1

Объяснение:

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3.

Сперва определим количество чистого нитрата серебра и бромида калия:

n(AgNO3)=V*Cm=0,05*0,1=0,005 моль

n(KBr)=V*Cm=0,2*0,05=0,01 моль

Значит KBr взят в избытке,считаем по недостатку:

n(AgBr)=n(AgNO3)=0,005 моль.

m(AgBr)=n*M=0,005*188=0,94 г.(в осадок выпадет почти весь бромид серебра(растворимость 0,00001 г/100 мл))

Ответ:0,94.

Answer 2

Рассмотрим реакцию между раствором нитрата серебра (AgNO3) и раствором бромида натрия (NaBr):

AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)

В данной реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с бромидом натрия (NaBr), образуя осадок бромида серебра (AgBr), который является не растворимым в воде, поэтому выпадает в виде твердого вещества.

Для того чтобы вычислить молярную концентрацию раствора бромида натрия (NaBr), который вам нужно взять для реакции, давайте используем метод стехиометрии. Сначала найдем количество молей бромида серебра (AgBr), которое образуется в реакции.

Из уравнения видно, что соотношение между AgNO3 и AgBr в реакции 1:1, то есть 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью AgBr.

Сначала найдем количество молей AgNO3 в 50 мл 0,2 М раствора:

Моль AgNO3 = Молярная концентрация × Объем (в литрах) Моль AgNO3 = 0,2 М × 0,05 л = 0,01 моль AgNO3

Так как соотношение AgNO3 к AgBr 1:1, то и количество молей AgBr будет равно 0,01 моль.

Теперь мы знаем, что 0,01 моль AgBr образуется из 80 мл раствора NaBr. Чтобы найти молярную концентрацию NaBr, воспользуемся следующей формулой:

Молярная концентрация = Количество молей / Объем (в литрах)

Молярная концентрация NaBr = 0,01 моль / 0,08 л = 0,125 М

Итак, молярная концентрация раствора бромида натрия (NaBr), взятого для реакции, составляет 0,125 М.