Question

Вычислите массу сульфата магния, образующегося при реакции 10 граммов оксида магния и 2,8 моль серной кислоты.

Answer 1

10 грамм оксида магния и 28 грамм серной кислоты. Найти массу соли

MgO +H2SO4=MgSO4 +H2O

n(MgO)= m/M= 10/40=0.25 моль

n(H2SO4)= m/M= 28/98=0.285 моль

Кислота в избытке тогда

n(MgO0= n(MgSO4)

m(MgSO4)= n x M = 0.25 x120=30 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата магния, образующегося при реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4), вам нужно определить, какие мольные соотношения существуют между реагентами и продуктами. Затем можно рассчитать массу сульфата магния (MgSO4), который образуется.

Сначала давайте уравняем химическое уравнение реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль MgSO4. Это означает, что мольное соотношение между MgO и MgSO4 равно 1:1.

1. Рассчитаем количество молей MgO: Масса MgO = 10 г Молярная масса MgO = 24,31 г/моль Количество молей MgO = 10 г / 24,31 г/моль ≈ 0,412 моль

2. Так как мольное соотношение между MgO и MgSO4 равно 1:1, то количество молей MgSO4 также будет равно 0,412 моль.

3. Теперь рассчитаем массу MgSO4: Молярная масса MgSO4 = (24,31 г/моль (Mg) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O)) = 120,38 г/моль Масса MgSO4 = количество молей MgSO4 * молярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0,412 моль * 120,38 г/моль ≈ 49,65 г

Таким образом, масса сульфата магния, образующегося при реакции 10 граммов оксида магния и 2,8 моль серной кислоты, составляет приблизительно 49,65 грамма.