Question

3. Окисление железа Показано в схеме:a. Fe 0 - FeSO4 б. Fe(OH)2→ » FeCl, c. FeCl2 = FeCI 3e. FeCl2 Fe(OH)3​

Answer 1

Ответ:

3)

Fe⁺²Cl₂ ⇒ Fe⁺³Cl₃

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³  восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Схема, которую вы представили, выглядит немного непонятной, и некоторые реакции кажутся неправильными или неполными. Давайте попробуем разобраться в каждой из них:

a. Fe 0 - FeSO4: Эта реакция представляет окисление нулевого валентного железа (Fe) до железного сульфата (FeSO4) в результате взаимодействия с кислородом (O2).

b. Fe(OH)2 → FeCl: Эта реакция не полностью указана, и нельзя однозначно определить процесс, который она описывает. Возможно, имелось в виду что-то другое.

c. FeCl2 = FeCl3: Здесь, по-видимому, указано равновесие между хлоридами железа (II) и железа (III). Это действительно происходит в растворах в зависимости от условий.

d. FeCl2 Fe(OH)3: Эта реакция описывает осаждение гидроксида железа (III) из раствора хлорида железа (II) и гидроксида железа (III). Гидроксид железа (III) обычно имеет форму Fe(OH)3 и образуется в результате взаимодействия FeCl2 с щелочью или осадителем, таким как NaOH.

Если у вас есть конкретные вопросы по каждой из этих реакций или если вам нужна дополнительная информация, пожалуйста, уточните вопрос, и я постараюсь предоставить более подробные ответы.